Menentukan orde reaksi merupakan bagian dasar dalam memahami laju reaksi.Sebelum mempersiapkan UAS, alangkah baiknya mempersiapkan salah satu soal berikut: Soal. Perhatikan data pada tabel percobaan reaksi pembentukan gas H2 berikut! Makalaju reaksinya dapat dinyatakan dengan persamaan laju reaksi sebagai berikut: v = − Δ [ A] Δ t atau v = + Δ [ B] Δ t dimana, A = pereaksi B = produk v = laju reaksi t = waktu reaksi [ A] = konsentrasi pereaksi (Molar) [ B] = konsentrasi produk (Molar) Sehingga laju reaksi biasanya dinyatakan dalam satuan Molar per detik atau mol.L − 1 s − 1. Beberapacontoh persamaan reaksi dan persamaan laju reaksi dari percobaan-percobaan yang telah dilakukan dapat dilihat pada tabel : No: Persamaan reaksi: Rumus laju reaksi: Orde reaksi: 1: 2HI (g) → H 2 Menghasilkan data sebagai berikut: Percobaan: Konsentrasi awal (M) Laju Reaksi Awal (M/det) NO H 2: 1: 0,4 0,01 : 152 ± 8: 2: 0,8 0,01 Fast Money.

dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut