I₂+ 2S₂O₃²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2I⁻ Dalam titrasi, sebanyak 40 mL larutan membutuhkan 4,0 × 10⁻³mol I₂ untuk bereaksi sempurna. Berapa konsentrasi larutan Na₂S₂O₃? Seorang siswa menimbang senyawa natrium hidroksida (naoh) di laboratorium sebanyak 4 gram. Larutan CH3COOH 0,1 M memiliki tetapan ionisasi asam M2. 1 0,5 = 25 M2 M = 0,02 E. 0,15 M, pH = 7 Jawaban : CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Pada titik setara, titik C, larutan bersifat basa karena hidrolisis parsial dari garam yang terbentuk (CH3COONa). Sehingga pH > 7. dengan n1 = n2 = 1 diperoleh UN 2014 20. StoikiometriLarutan dan Titrasi Asam Basa. 167. Jawab: Untuk mengetahui nilai pH campuran asam basa, perlu ditentukan jumlah mol asam atau basa yang berlebih setelah terjadi reaksi penetralan. → H2O (A) H+ (aq) + OH- (aq) ⎯⎯ Jumlah mol ion H+ dalam HCl = 25 mL × 0,5 mmol mL-1 = 12,5 mmol Jumlah mol ion OH- dalam NaOH = 50 mL × 0 cash. Hai Yolamnda, Kakak bantu jawab ya. Massa CH3COOH yang dititrasi sebesar 0,12 gram. Penjelasan Titrasi asam basa merupakan salah satu metode analisis yang digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa. Dalam titrasi, dikenal titik ekivalen yaitu kondisi dimana mol asam sama dengan mol basa. Pada soal di atas, larutan CH3COOH dititrasi oleh larutan CaOH2. Artinya mol CH3COOH pada saat ekivalen = mol larutan CaOH2. Pada percobaan, didapatkan 3 volume CaOH2. Maka langkah pertama adalah menghitung rata-rata volume. Volume rata-rata = V1 + V2 + V3/3 = 10 + 9,5 + 10,5mL/3 = 10 mL n CaOH2 = V . M. valensi basa = 10 mL . 0,1M. 2 = 2 mmol valensi basa = 2 karena jumlah ion OH- pada CaOH2 = 2 Berdasarkan konsep titrasi, n CH3COOH = n CaOH2. Maka n CH3COOH = 2 mmol = 0,002 mol. massa CH3COOH = n . Mr = 0,002 mol . 60 g/mol = 0,12 g. Keterangan n = mol V = volume Mr = massa molekul relatif Jadi, massa CH3COOH yang dititrasi sebesar 0,12 gram. Semoga membantu ya. UN SMA 15 11 Kedalam mL aquadest dimasukkan padatan CaOH2 sebanyak 3,7 gram lalu diaduk penambahan volume CaOH2 dapat diabaikan. pH larutan setelah seluruh padatan terlarut adalah . . . . .Ar Ca = 40 , O = 16 dan H =1 A. 1 + log 1 B. 2 – log 5 C. 12 + log 5 D. 13 + log 1 E. 13 – log 5 UN SMA 15 12 Perhatikan senyawa ion berikut 1. NH4+ 2. NH3 3. CO32- 4. HCO3- 5. H2CO3 Senyawa/ion yang berfungsi sebagai penyangga cairan luar sel adalah . . . . . A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 UN SMA 15 13 Data titrasi 10 mL larutan NaOH 0,1 M dengan larutan H2SO4 sebagai berikut No. Volume NaOHmL Volume H2SO4mL 1. 10 4 2. 10 5 3. 10 6 Massa H2SO4 yang berekasi pada titrasi tersebut adalah . . . .Mr H2SO4 = 98 A. 0,049 gram B. 9,800 gram C. 19,600 gram D. 29,400 gram E. 98,000 gram UN SMA 14 09 Gas HCl murni, 24 mL ditiupkan ke dalam 125 mL air sehingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas semula 76 mmHg dan T = 270C. Jika tetapan gas ideal R = 0,08 K, log 9 =0,9 , maka pH larutan HCl adalah . . . . . A. 1,20 B. 1,47 C. 1,80 D. 2,10 E. 2,47 UN SMA 14 10 Berikut ini grafik perubahan harga pH pada titrsi larutan asam asetat dengan larutan NaOH. Daerah kurva yang menunjukkan larutan penyangga terdapat pada nomor . . . . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 UN SMA 14 11 Beberapa campuran penyangga berikut 1. NH3aq dan NH4Claq 2. HCNaq dan NaCNaq 3. H2PO4-aq dan HPO4-2aq 4. CH3COOHaq dan CH3COONaaq 5. H2CO3aq dan HCO3-aq Komponen larutan penyangga dalam cairan luar sel adalah . . . . . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 UN SMA 13 13 Perhatikan data uji pH beberapa larutan berikut Larutan yang merupakan larutan penyangga adalah . . . . A. P dan Q B. Q dan R C. R dan S D. R dan T E. S dan T UN SMA 13 16 Larutan CH3COOH sebanyak 20 mL dititrasi dengan larutan BaOH2 0,1 M dengan data sebagai berikut Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan CH3COOH adalah . . . . A. 0,075 M B. 0,080 M C. 0,150 M D. 0,200 M E. 0,250 M UN SMA 13 17 Larutan 100 mL H2SO4 0,1 M mempunyai pH sebesar . . . . . A. 1 – log 2 B. 1 + log 1 C. 1 + log 2 D. 2 – log 2 E. 2 + log 2 UN SMA 12 10 Perhatikan rekasi asam basa menurut Bronsted – Lowry berikut! 1. HSO4-aq + H2Ol  H3O+aq + SO42-aq 2. H2Ol + S-2 aq  OH-aq + HS-aq Spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah . . . . A. HSO4- dan SO4-2 B. HSO4- dan H2O C. OH- dan HS- D. H¬2O dan S-2 E. H3O+ dan SO42- UN SMA 12 11 Perhatikan data uji pH dua buah air limbah berikut ! Dari hasil pengujian maka pH air limbah 1 dan 2 berturut – turut adalah . . . . A. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10,0 B. pH ≤ 4,2 dan 6,3 ≤ pH ≤ 10,0 C. pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10 D. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,2 ≤ pH ≤ 10,0 E. pH ≤ 4,2 dan pH ≥ 10,0 UN SMA 12 12 Perhatikan grafik titrasi asam – basa berikut! Jika volume larutan yang ditritrasi 10 mL maka konsentrasi larutan basa LOH itu adalah . . . . A. 0,25 M B. 0,125 M C. 0,1 M D. 0,085 M E. 0,025 M UN SMA 12 13 Terdapat beberapa larutan berikut 1. 25 mL NaOH 0,1 M 2. 25 mL HCN 0,2 M 3. 25 mL CH3COOH 0,1 M 4. 25 mL NH4OH 0,2 M 5. 25 mL HCl 0,2 M Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah . . . . A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 UN SMA 11 08 Seorang siswa melakukan pengujian pH dari beberapa sampel air limbah. Data pengujian yang diperoleh sebagai berikut Limbah yang tercemar asam dan tercemar basa berturut – turut adalah . . . . A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 3 dan 4 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 UN SMA 11 09 P46 Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah . . . . A. 0,070 M B. 0,075 M C. 0,080 M D. 0,133 M E. 0,143 M UN SMA 11 10 P25 Perhatikan data pengujian pH beberapa sampel air limbah berikut ini! Air limbah yang tercemar asam adalah . . . . A. P dan Q B. Q dan T C. R dan S D. S dan T E. T dan R UN SMA 10 11 Perhatikan data percobaan berikut Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah . . . . A. I B. II C. III D. IV E. V UN SMA 09 10 Dua buah air limbah diuji kadar pHnya dengan beberapa indicator asam basa. Data yang didapat adalah sebagai berikut Perkiraan pH dari limbah X dan Y tersebut berturut turut adalah . . . . A. pH ≥ 10 dan 4,4 ≤ pH ≤ 6,0 B. pH ≤ 4,2 dn pH ≤ 8,2 C. pH ≥ 10 dan 4,4 ≤ pH ≤ 8,2 D. 4,4 ≤ pH ≤ 8,2 dan pH ≤ 8,2 E. 4,4 ≤ pH ≤ 10,0 dan 4,4 ≤ pH ≤ 6,0 UN SMA 09 11 Pada percobaan titrasi CH3COOH dengan NaOH menurut rekasi CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH dititrasi, ternyata memerlukan 30 mL larutan NaOH 0,1 M. Maka konsentrasi CH3COOh adalah . . . . A. 0,10 M B. 0,12 M C. 0,15 M D. 0,20 M E. 0,24 M UN SMA 09 12 Tabel hasil perobaan beberapa larutan yang ditetesi dengan asam dan basa Dari tabel tersebut yang merupakan larutan penyangga adalah . . . . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 UN SMA 08 10 Seorang siswa melakukan titrasi 25 mL larutan CH3OOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. Perubahan volume larutan NaOH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat adalah . . . . . UN SMA 08 11 pH larutan yang mengandung 6 gram CH3COOH Mr = 60 dan 0,1 mol CH3COONa Ka = 1 x 10-5 adalah . . . . A. 1 B. 5 C. 7 D. 9 E. 12 UN SMA 08 12 Berdasarkan pengujian sampel air limbah diperoleh data sebagai berikut Harga pH untuk sampel A dan B berturut turut adalah . . . . . A. pH ≤ 6,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 B. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10 C. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≤ 10 D. pH ≥ 10 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 E. pH ≤10 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 UAS-SMA-07-07 Larutan CH3 COOH 0,1 M Ka = 10–5 mempunyai pH ... A. . 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 UAS-SMA-07-08 pH campuran dari 200 mL NH4OH 0,1 M dengan 200 mL NH4Cl 0,1 M adalah …Kb = 10–5 A. 5 B. 7 C. 9 D. 11 E. 13 UAS-06-17 Trayek perubahan warna beberapa indikator Indikator BTB dan PP dalam larutan NH4Cl menunjukkan warna berturut-turut adalah .... A. biru, kuning B. kuning, merah C. tak berwarna, kuning D. merah, kuning E. kuning, tak berwarna UAS-06-18 Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium tentang pH beberapa larutan dan diperoleh data Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga Adalah ... A. P B. Q C. R D. S E. T UAS-05-25 Jika diketahui Kb NH4OH = 10–5, harga pH campuran antara l00 mL larutan NH4OH 0,2 M dan 100 mL larutan HCl 0,1 M adalah .... A. 5 B. 5 + log2 C. 9 – log2 D. 9 E. 9 + log 2 UNAS-04-20 Konsentrasi H+ yang terdapat dalam 100 ml HF 0,1 M, jika Ka HF = 6,4 × 10-4 adalah … A. 6,4 × 10-3 M B. 6,4× 10-5 M C. 8× 10-4 M D. 8× 10-3 M E. 8× 10-2 M EBTANAS-03-17 Besarnya konsentrasi H+ dari CH3COOH 0,1 M adalah… Ka CH3COOH = 10-5 A. 10-1 M B. 10-2 M C. 10-3 M D. 2 × 10-4 M E. 3 × 10-5 M EBTANAS-03-18 Pasangan berikut yang merupakan pasangan asam basa konjugasi, kecuali … A. NH4+ dan NH3 B. HCO32- dan CO32- C. H3O+ dan OH dan OH dan CH3COO EBTANAS-02-24 Diketahui reaksi CH3COOH + HNO3 ↔ CH3COOH2 + NO2- Spesi yang keduanya bersifat asam menurut teori Bronsted Lowry adalah … A. CH3COOH dan CH3COOH2– B. CH3COOH dan NO2– C. HNO2 dan CH3COOH2+ D. HNO2 dan NO2– E. CH3COOH2+ dan NO2– EBTANAS-02-26 Besarnya pH larutan asam metanoat 0,01 M adalah 5. Maka harga tetapan asam metanoat tersebut adalah … A. 1 × 10-5 B. 1 × 10-6 C. 1 × 10-7 D. 1 × 10-8 E. 2 × 10-8 EBTANAS-02-28 Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan BaOH2 0,1 M, maka [OH-} dalam larutan adalah … A. 0,010 M B. 0,020 M C. 0,025 M D. 0,050 M E. 0,250 M EBTANAS-01-18 Asam lemah HA, pHnya = 3. Ka HA = 1 × 10-5 Konsentrasi HA adalah … A. 0,1 M B. 0,01 M C. 0,001 M D. 0,0001 M E. 0,00001 M EBTANAS-01-33 Pasangan larutan berikut yang membentuk penyangga adalah … A. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,1 M B. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,1 M C. 100 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 100 cm3 NaOH 0,2 M D. 100 cm3 NH3 aq 0,5 M dan 100 cm3 HCl 0,1 M E. 100 cm3 NaOH aq 0,1 M dan 100 cm3 HCl 0,1 M EBTANAS-01-34 Larutan 20 mL HCOOH 0,3 M Ka = 2 × 10-5 dicampurkan dengan 40 mL larutan KOH 0,1 M. Harga pH larutan yang terjadi adalah … A. 1 B. 3 C. 5 D. 8 E. 10 Jawaban 8 + log 7,1 Garam basa adalah garam yang terbuat dari basa kuat dan asam lemah yang tepat bereaksi. Campuran pada soal akan membentuk garam basa. mol NaOH = M x V = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol mol CH3COOH = M x V = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol Reaksi MRS disajikan pada lampiran di bawah. Pada akhir reaksi terdapat mol CH3COONa = 5 mmol M CH3COONa = mol / V = 5 mmol / 100 m = 0,05 M [OH-] = √Kw/Ka x M [OH-] = √10^-14/10^-5 x 0,05 M [OH-] = √5x10^-11 [OH-] = 7,1x10^-6 M pOH = - log [OH-] = - log 7,1x10^-6 pOH = 6 - log 7,1 pH = 14 - pOH = 14 - 6 - log 7,1 pH = 8 + log 7,1 Jadi, pH saat titrasi 50 mL CH3COOH adalah 8 + log 7,1.

seorang siswa melakukan titrasi 25 ml larutan ch3cooh